Điện phân dung dịch X gồm Cu(NO

C

- Hướng dẫn giải

Tại thời điểm t (s) ta có: nCu = 0,12 mol → \(\left\{ \begin{array}{l}4{n_{{O_2}}} + 2{n_{C{l_2}}} = 0,24\\32{n_{{O_2}}} + 71{n_{C{l_2}}} = 51,5({n_{{O_2}}} + {n_{C{l_2}}})\end{array} \right. \Rightarrow \left\{ \begin{array}{l}{n_{{O_2}}} = 0,04\\{n_{C{l_2}}} = 0,04\end{array} \right.\)

Tại t = 12352s ta có: n_e = 0,32 mol ⇒ \({n_{{O_2}}} = \frac{{0,32 - 2{n_{C{l_2}}}}}{4} = 0,06mol\)

mà n_{khí thoát ra} = 0,11 ⇒ nH₂= 0,11 mol ⇒ \({n_{Cu}} = \frac{{0,32 - 2{n_{{H_2}}}}}{2} = 0,15mol\)

Vậy nCu²⁺ trong Y = 0,15 - 0,12 = 0,03 mol