Đốt cháy hoàn toàn 0,33 mol hỗn hợp X

A

- Hướng dẫn giải

Chọn A.

Quy đổi: 

\(\underbrace {\overbrace {{C_n}{H_{2n}}{O_2}}^{a\,mol},\,\overbrace {{C_x}{H_y}}^{b\,mol}}_{0,33\,mol\,X} + \underbrace {{O_2}}_{1,27\,mol} \to C{O_2} + \underbrace {{H_2}O}_{0,8\,mol}\)

Ta có: \(\left\{ \begin{array}{l}
2a + 2{n_{{O_2}}} = 2{n_{C{O_2}}} + {n_{{H_2}O}}\\
{n_{C{O_2}}} - {n_{{H_2}O}} = (k - 1)b
\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}
a = {n_{C{O_2}}} - 0,87\\
{n_{C{O_2}}} = kb - b + 0,8
\end{array} \right. \Rightarrow a = kb - b - 0,07\;(1)\)

 (với k là số liên kết p trong phân tử của 2 hiđrocacbon). Kết hợp (1) với a + b = 0,33 ta suy ra: kb = 0,4 mol

Khi cho 0,33 mol X tác dụng với Br₂ thì :  \({n_{B{r_2}}} = k{n_{{C_x}{H_y}}} = kb = 0,4\;mol\)