Hoà tan hết 12,060 gam hỗn hợp gồm Mg và Al2

A

- Hướng dẫn giải

Do giai đoạn đầu, cho \(O{H^ - }\) vào dung dịch không có kết tủa, vậy X sẽ chứa \(M{g^{2 + }},A{l^{3 + }}\) và H⁺ dư.

Dựa vào đồ thị, giai đoạn đầu tiên không có kết tủa là trung hoà H⁺ dư, giai đoạn tiếp theo tớ lúc kết tủa đạt 3a mol thì lúc này xảy ra sự tạo kết tủa Al(OH)₃, giai đoạn tiếp theo sẽ là sự tạo kết tủa Mg(OH)₂ cho tới lúc đạt 5a mol. Sau đó dư sẽ tiếp tục hoà tan Al(OH)₃ và còn lại 2a mol Mg(OH)₂.

\(\begin{array}{l}
 \to {n_{A{l^{3 + }}}} = 3a;{n_{M{g^{2 + }}}} = 2a\\
 \to {n_{{H^ - }}} = 17a - 3a.4 - 2a.2 = a\\
 \to {n_{HCl}} = \frac{{a + 3a.3 + 2a.2}}{{0,5 + 0,1.2}}.0,5 = 10a;{n_{{H_2}S{O_4}}} = 2a
\end{array}\)

\(X\left\{ \begin{array}{l}
A{l^{3 + }}:3a(mol)\\
M{g^{2 + }}:2a(mol)\\
{H^ + }:a(mol)\\
C{l^ - }:10a(mol)\\
SO_4^{2 - }:2a(mol)
\end{array} \right.\)

\(2a.24 + \frac{{3a}}{2}.102 = 12,06 \to a = 0,06\)

Cho từ từ dung dịch chứa NaOH 0,3M và Ba(OH)₂ 0,1M vào X cho đến khi thu được kết tủa lớn nhất thì đã dùng 0,1V mol Ba2+ và 0,5V molm OH- .

Kết tủa gồm: BaSO₄ 0,12 mol; Al(OH)₃: 0,18 mol. Lúc này, Mg2+ chưa phản ứng.

Kết tủa tối đa gồm: BaSO₄: 0,12 mol; Al(OH)₃: 0,18 mol và Mg(OH)₂: 0,12 mol.

Nung kết tủa, chất rắn gồm: BaSO₄: 0,12 mol; Al₂O₃: 0,09 mol; MgO: 0,12 mol.

→ m = 41,94 gam

→ Chọn đáp án A.