Đốt cháy hoàn toàn 1,18g amin đơn chức...

A

- Hướng dẫn giải

Đáp án A

Gọi CTPT của amin là C_xH_yN

m_{kết tủa} =  $m_{CaC{O}_3}$  = 6 g ⇒  $n_{C{O}_2}$ = $\frac{6}{100}$ = 0,06 mol

Khí còn lại là N₂⇒  $n_{N_2}$= 0,43 mol (Gồm N₂ trong không khí và N₂ sinh ra do đốt amin)

Đặt số mol amin là a ⇒  $n_{N_2}$_(amin) = $\frac{a}{2}$ mol ⇒ $n_{N_2}$_{(không khí)} = 0,43 – $\frac{a}{2}$(mol)

Mà trong không khí, $n_{O_2}$ = $\frac{1}{4} n_{N_2}$ ⇒  $n_{O_2}$ phản ứng =$\frac{1}{4}$ (0,43 – $\frac{a}{2}$) mol

Bảo toàn Khối lượng ⇒ m_{H (amin)} = 1,18 – 0,06.12 – a.14 = 0,46 – 14a

⇒  $n_{H_{2}O}$ = $\frac{0,46 - 14a}{2}$

Ta có: 2$n_{C{O}_2}$ + $n_{H_{2}O}$ = 2$n_{O_2}$  ó 2.0,06 + $\frac{0,46 - 14a}{2}$ = 2. $\frac{1}{4}$ (0,43 – $\frac{a}{2}$)

⇒  a = 0,02 mol ⇒ M_amin = $\frac{1,8}{0,02}$ = 59 (C₃H₉N)