Một hợp chất A được tạo thành từ các ion X+

A

- Hướng dẫn giải

Nhận thấy hợp chất A có dạng X₂Y.

Dễ nhận thấy X⁺ trong tất cả các đáp án là NH₄⁺ hoặc lập luận như sau:

• Với ion X⁺ chứa 5 hạt nhân của 2 nguyên tố → X có dạng A_aB_b⁺ với a+ b = 5

Trong X⁺ có 10 electron → Z_tb = \(\frac{{10 + 1}}{5}\)= 2,2 → trong X chắc chắn chứa H → X có dạng H_aB_b

Với a = 1, b= 4 → Z_B = \(\frac{{11 - 1}}{4}\) = 2,5 loại

Với a = 2, b= 3 → Z_B = \(\frac{{11 - 2}}{3}\)= 3 ( loại do B(Z= 3) không tạo được liên kết ion với H)

Với a = 3, b= 2 → Z_B = \(\frac{{11 - 3}}{2}\)= 4 ( Loại do không tồn tại ion C₂H₃⁺)

Với a= 4, b= 1 → Z_B = \(\frac{{11 - 4}}{1}\)= 7 (N) → X là NH₄⁺ ( thỏa mãn)

•Trong ion Y^2- có bốn hạt nhân → Y có dạng C_cD_d với c + d= 4 ( Loại C, D)

Trong ion Y^2- có bốn hạt nhân thuộc hai nguyên tố trong cùng một chu kì và đứng cách một ô trong bảng hệ thống tuần hoàn. → Z_D = Z_C + 2

Với c=1, d= 3 → Z_C + 3. (Z_C +2) = 30 → Z_C = 6 ( C) → Z_D = 8(O). Vậy Y^2- có công thức CO₃^2-.

Với c= 2,d= 2 → 2Z_C + 2. (Z_C +2) = 30 → Z_C = 6,5 ( loại)

Với c= 3, d= 1→ 3Z_C + (Z_C +2) = 30 → Z_C = 7 (N), Z_D = 9 (F) → loại do không tạo được ion N₃F^2-.

Công thức của A là (NH₄)₂CO₃. Đáp án A.