Cho từ từ 300 ml dung dịch NaHCO3 0,1M,...

A

- Hướng dẫn giải

nH⁺ = nHCl + nNaHSO₄ = 0,02 + 0,06 = 0,08 mol

nHCO₃^- = 0,03 mol

nCO₃^2- = 0,06 mol

nH⁺ < nHCO₃^- + 2nCO₃^2- nên H+ phản ứng hết

Khi cho từ từ HCO₃^- và CO₃^2- vào H⁺ thì phản ứng xảy ra đồng thời theo đúng tỉ lệ mol:

HCO^3- + H⁺ → H₂O + CO₂

   x           x                      x

CO₃^2- + 2H⁺ → H₂O + CO₂

  2x         4x                   2x

=> nH⁺ = x + 4x = 0,08 => x = 0,016 mol

=> V_CO2 = 3x.22,4 = 1,0752 lít

Dung dịch sau phản ứng gồm: HCO₃^- (0,014); CO₃^2- (0,028); SO₄^2- (0,06)

Khi thêm OH^- ( 0,06) và Ba²⁺ (0,15) vào:

HCO₃^- + OH^- → CO₃^2- + H₂O

0,014 →0,014→ 0,014

Ta thấy: nBa²⁺ (0,15) > nSO₄^2- + nCO₃^2- (0,06 + 0,014 + 0,028 = 0,102)

=> Ba²⁺ hết

Kết tủa gồm: BaSO₄ (0,06) và BaCO₃ (0,042) => m kết tủa = 22,254 gam