Một oligopeptit được tạo thành từ glyx...

- Hướng dẫn giải

Khối lượng bình tăng chính là khối lượng $C{O}_2$ và $H_{2}O$ suy ra $m_{CO2} +m_{H2O} =74,225gam$

Khối lượng dung dịch giảm bằng $mdd giảm = mBaCO3 - (mCO2 + mH2O) = 161,19 gam$

$\to m_{BaCO3} =235,415gam\to n_{CO2} =1,195\left(mol\right)\to n_{H2O} =1,2025\left(mol\right)$

Quy đổi Z thành: $C_2{H}_{3}ON\left(amol\right),C{H}_2 \left(bmol\right)vàH_{2}O\left(cmol\right)$

Bảo toàn nguyên tố C ta có 2a + b = $n_{CO2} =1,195mol\left(1\right)$

Bảo toàn nguyên tố H ta có 1,5a + b + c = $n_{H2O} =1,2025mol\left(2\right)$

139,608 lít khí trơ thoát ra chính là khí $N_2.$Suy ra $n_{N2} =6,2325mol$

Bảo toàn nguyên tố O ta có: $n_{O2} =(2.n_{CO2} +n_{H2O} -a-c)/2=\left(3,5925-a-c\right)/2$

Suy ra số mol $N_2$ trong không khí bằng $nN2(trong không khí) = 4.nO2 = 2.(3,5925 - a - c )$

Tổng số mol $N_2$ thu được bằng$nN2 \left(tổng\right) = a/2 + 2. (3,5925 - a - c) = 6,2325 \left(3\right)$

Giải hệ (1), (2), (3) ta có a = 0,375; b = 0,445; c = 0,195

Y tác dụng với KOH:

Một nửa hỗn hợp Z phản ứng: Z + KOH → Muối + $H_{2}O$

Ta có số mol KOH phản ứng với Z bằng a = 0,375 mol

Ta có: $n_{H2O} =n_{Z }=c=0,195mol ;m_{Z }=31,115gam$

Bảo toàn khối lượng ta có: $m_{muoi }=48,605gam$

Vậy nếu toàn bộ Z phản ứng thì số mol KOH phản ứng với Z bằng 0,75 mol và $mmuối = 97,21 gam$

Ta có: $n_{H2SO4 }=0,5mol\to n_{KOH }=1molvàm_{K2SO4 }=87gam$

Số mol KOH phản ứng tổng $= 1,75 mol \to nKOH dư = 0,35 mol \to mKOH dư = 19,6 gam$

Khi cho Y tác dụng với KOH thì thu được 97,21 gam muối + $K_{2}S{O}_4 \left(0,5mol\right)$ + KOH dư (0,35 mol)

Vậy khối lượng chất rắn bằng 97,21 + 87 + 19,6 = 203,81 (gam)

Khối lượng chất rắn có giá trị gần đúng là 204 gam

Đáp án cần chọn là: B