Cho 5,6 gam Fe vào 200 ml dung dịch Cu(NO3

A

- Hướng dẫn giải

Phương pháp giải:

- Viết PT ion thu gọn

- Tính theo PT ion

Giải chi tiết:

n_Fe = 0,1 mol; n_Cu2+ = 0,1 mol; n_H+ = 0,24 mol; n_NO3- = 0,2 mol

Do sau phản ứng thu được kết tủa (kim loại) nên tạo Fe²⁺

Ta có các phản ứng ion:

          3Fe + 8H⁺  +  2NO₃^- → 3Fe²⁺ + 2NO + 4H₂O

Bđ:    0,1      0,24        0,2           (ta thấy \(\frac{{0,1}}{3} > \frac{{0,24}}{8} < \frac{{0,2}}{2}\) ⟹ H⁺ hết)

Pư:    0,09 ← 0,24 → 0,06

Sau:   0,01        0         0,14

          Fe   +  Cu²⁺ → Fe²⁺ + Cu

Bđ:   0,01      0,1

Pư:   0,01 → 0,01 →            0,01

Vậy chất rắn thu được chỉ chứa 0,01 mol Cu

⟹ m _{chất rắn} = 0,64 gam

Đáp án A