Hỗn hợp X gồm Al và Fe2O3. L...

B

- Hướng dẫn giải

Phương pháp giải:

Phản ứng xảy ra không hoàn toàn, ta có sơ đồ sau:

Al + Fe₂O₃ → chất rắn Y chứa Al₂O₃, Fe, Al dư, Fe₂O₃ dư

- Phần 1: Từ số mol H₂ suy ra số mol Al

- Phần 2: Số mol H₂ do Al tạo ra ở phần 1 và phần 2 bằng nhau.

Từ số mol H₂ suy ra số mol Fe, từ đó tính được %m_Fe

Giải chi tiết:

Sơ đồ phản ứng:

Al + Fe₂O₃ → chất rắn Y chứa Al₂O₃, Fe, Al dư, Fe₂O₃ dư

- Phần 1: Y + NaOH dư → 0,15 mol H₂

2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂↑

Suy ra n_Al = 2/3.n_H2 = 2/3.0,15 = 0,1 mol

- Phần 2: Y + HCl → 0,45 mol H₂

Al + 3HCl→ AlCl₃+ 3/2 H₂ (1)

Fe + 2HCl → FeCl₂+ H₂ (2)

Có n_{H2 PT 1} = 3/2.n_Al = 0,15 mol→ n_{H2 PT 2} = 0,3 mol → n_Fe = 0,3 mol

Suy ra khối lượng Fe trong hỗn hợp Y là n_Fe = 2.0,3 = 0,6 mol

→ %m_Fe = 0,6.56.100%/85,6 = 39,25%

Đáp án B