Tiến hành điện phân V lít dung dịch NaCl 1M và CuS...

D

- Hướng dẫn giải

Phương pháp giải:

Bảo toàn e, tăng giảm khối lượng.

Giải chi tiết:

Ta thấy số mol e do Cl^- nhường (= n_Cl^-) nhỏ hơn số mol e do Cu²⁺ nhận (= 2n_Cu²⁺) nên Cl^- điện phân hết trước Cu²⁺

Gọi thời điểm điện phân hết Cu²⁺ là t₁:

Vậy khi nước bắt đầu điện phân ở cả 2 cực thì Cu²⁺ điện phân vừa hết ⟹ dừng lại tại thời điểm t₁

Catot:  Cu²⁺ + 2e → Cu

Anot:   2Cl^- → Cl₂ + 2e

            2H₂O → 4H⁺ + O₂ + 4e

Cho dd sau pư tác dụng với Al₂O₃:

            Al₂O₃ + 6H⁺ → 2Al³⁺ + 3H₂O

⟹ n_H+ = 6n_Al2O3 = 0,52 mol

Bảo toàn e: 2n_Cu2+ = n_Cl- + n_H+

⟹ V = 0,2 lít

⟹ m_{dd giảm} = m_Cu + m_O2 + m_Cl2 = 34,3 gam

Đáp án D