1. Cho 6,9 gam Na vào 200ml dung dịch X chứa HCl 0...

- Hướng dẫn giải

Phương pháp giải:

Giải chi tiết:

1.

Phương pháp :

Tính toán theo PTHH : 

Na + HCl → NaCl + ½ H₂

Na + H₂O → NaOH + ½ H₂

3NaOH + AlCl₃ → NaCl + Al(OH)₃↓

NaOH + Al(OH)₃↓→ NaAlO₂ + 2 H₂O ( có thể có )

Hướng dẫn giải :

n _Na = 0,2 mol  ,  n _HCl = 0,25 . 0,2 = 0,05 mol  , n _AlCl3 = 0,4 . 0,2 = 0,08 mol

Theo PTHH : n _Na = n _HCl = 0,05 mol => Na dư : n _{Na dư} = 0,2 – 0,05 = 0,15 mol

Theo PTHH : n _Na = n _NaOH = 0,15 mol

Theo PTHH : n _NaOH  = n _AlCl3 . 3 ó 0,15 < 0,08 . 3  => AlCl₃ dư  => NaOH hết

=> n _Al(OH)3 = 0,15 : 3 = 0,05 mol

=> m _Al(OH)3 = 0,05 . 78 =3,9 g

Lưu ý nếu kiềm dư thì sẽ có phản ứng hòa tan tủa nhôm

2.

Phương pháp :

Tính toán theo PTHH :

Mg + CuSO₄ → Cu  + MgSO₄

Mg + FeSO₄  → Fe  + MgSO₄

Ba(OH)₂ + MgSO₄  → BaSO₄ + Mg(OH)₂

Ba(OH)₂ + FeSO₄  → BaSO₄ + Fe(OH)₂

Mg(OH)₂  → MgO + H₂O

2 Fe(OH)₂  + ½ O₂  → Fe₂O₃ + 2 H₂O

Cần phải kiểm tra xem sau phản ứng của Mg dung dịch có dư muối không

Hướng dẫn giải :

Giả sư dung dịch muối phản ứng hết

=> n _Fe = n _FeSO4 = 0,2 . 1= 0,2 mol    => m _Fe = 0,2 . 56 = 11,2 g

=> n _Cu =n _CuSO4 = 0,2 . 0,5 = 0,1 mol  => m _Cu = 0,1 . 64 = 6,4 g

=> m _{chất rắn}  = 11,2 + 6,4  = 17,6 g > 12 g > 6,4

=> kim loại Fe dư sau phản ứng Vì CuSO₄ phản ứng trước sau đó mới đến FeSO₄ phản ứng

CuSO₄ đã hết và phản ứng với 1 phần FeSO₄

12 g = m _Cu + m _{Fe phản ứng}  = 6,4 g  + m _{Fe phản ứng}  

=> m _Fe  = 5,6 g   => n _Fe = 0,1 mol  => n _{FeSO4  dư} = 0,2 – 0,1 = 0,1 mol

Theo PTHH : n _Mg = 0,1 + 0,1 = 0,2 mol  ( bắng số mol CuSO₄ và FeSO₄ phản ứng )

Theo PTHH : n _Mg = n _MgSO4 = n _Mg(OH)2 = n _MgO = 0,2 mol

                        n _{FeSO4 dư} = n _Fe(OH)2 = n _Fe2O3  . 2 = 0,1 mol

=> n _Fe2O3 = 0,1 mol

=> m chất rắn = m _Fe2O3 + m _MgO = 0,1 . 160 + 0,2 . 40  = 24 g