(2,25 điểm)1. Chỉ được d...

Câu hỏi: (2,25 điểm)1. Chỉ được dùng thêm dung dịch axit HCl hãy nhận biết các chất rắn, màu trắng, đựng riêng biệt trong các lọ mất nhãn: NaCl, Na₂CO₃, BaCO₃, BaSO₄.2. Hòa tan kim loại A bằng axit H₂SO₄ đặc, nóng theo phản ứng: A + H₂SO₄ $\overset{t^{0}}{\rightarrow}$ ASO₄ + X + H₂O ( X là SO₂ hoặc H₂S)Biết khi hòa tan hoàn toàn 7,2 gam A thì thu được 1680 ml khí X (đktc). Hãy xác định khí X và kim loại A.3. Nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp gồm KMnO₄ và KClO₃, sau phản ứng thu được 21,65 gam chất rắn A (trong A nguyên tố kali chiếm 36,03% về khối lượng) và khí B. Tính thể tích khí B ở điều kiện tiêu chuẩn?

Đáp án

- Hướng dẫn giải

Phương pháp giải:

Giải chi tiết:

- Nhỏ dung dịch axit HCl đến dư vào mỗi bình :

+ Dung dịch trong suốt : NaCl

+ Sủi bọt khí :Na₂CO₃ ; BaCO₃

Na₂CO₃ + 2HCl -> 2NaCl + CO₂ + H₂O

BaCO₃ + 2HCl -> BaCl₂ + CO₂ + H₂O

+ Có kết tủa trắng : BaSO₄

- Xét nhóm 2 chất có sủi bọt khí. Cho lượng dư mỗi chất vào mỗi bình HCl có thể tích như nhau,Sau một thời gian bình nào xuất hiện kết tủa thì đó là BaCO₃, còn lại là Na₂CO₃.

, n_X = 0,075 mol. Giả sử số oxi hóa của S trong X là a

Bảo toàn e : 2.n_A = (6 – a).0,075

Mà n_A = 7,2/M_A

=> M_A = 192/(6 – a)

+) Nếu a = 4 (X là SO₂) thì M_A = 96g (không có kim loại thỏa mãn)

+) Nếu a = - 2 (X là H₂S) thì M_A = 24g (Mg)

Vậy A là Mg ; X là H₂S

Phản ứng :

2KMnO₄ $\overset{t^{0}}{\rightarrow}$ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

2KClO₃ $\overset{t^{0}}{\rightarrow}$ 2KCl + 3O₂

Có %m_K = 36,03% => n_K = 0,2 mol

Nếu gọi số mol KMnO₄ và KClO₃ lần lượt là x và y

=> x + y = 0,2 mol

Lại có : m_A = m_K2MnO4 + m_MnO2 + m_KCl = 142x + 37,25y = 21,65g

=> x = 0,1 ; y = 0,2 mol

=> n_O2 = 0,5x + 1,5y = 0,35 mol

V_O2 = 7,84 lit

Câu hỏi trên thuộc đề trắc nghiệm

Đề thi chính thức vào 10 môn Hóa - Hệ chuyên - THPT Chuyên Hạ Long - năm 2015 - 2016 (có lời giải chi tiết)

↑