Cho 7,65 gam hỗn hợp X gồm Al và Al2O3 (trong đó A...

D

- Hướng dẫn giải

Phương pháp giải:

Giải chi tiết:

Phương pháp :

Tính được số mol Al và Al₂O₃ có trong hỗn hợp X

Khi hóa tan X trong H₂SO₄ và NaNO₃ thì thu được 3 muối trung hòa => muối sunfat của Na⁺ ,Al³⁺, NH₄⁺

Z tác dụng với BaCl₂ tạo BaSO₄

Z tác dụng với NaOH thì lượng NaOH tối đa tính cả khi hòa tan hết Al(OH)₃

Lời giải

- Xét hỗn hợp X: m_Al = 7,65.60% = 4,59 gam (0,17mol); m_Al2O3 = 3,06 gam (0,03mol).

- Vì hòa tan hỗn hợp X vào dung dịch Y gồm H₂SO₄ và NaNO₃ thu được dung dịch chỉ chứa 3 muối trung hòa và hỗn hợp khí T có H₂ nên 3 muối sunfat của Na⁺; Al³⁺ (0,23mol – bảo toàn Al) và NH₄⁺. Cho Z vào dung dịch BaCl₂ dư thì kết tủa thu được là BaSO₄ (0,4mol) → n_SO4^2- = 0,4mol → n_H⁺ = 0,8mol. Lượng NaOH tối đa phản ứng với Z đã tham gia vào 2 phản ứng:

                        Al³⁺ + 4OH^- → AlO₂^- + 2H₂O

                        NH₄⁺ + OH^- → NH₃ + H₂O

→ n_NaOH = n_OH^- = 4n_Al³⁺ + n_NH4⁺ → n_NH4⁺ = 0,015mol.

- Bảo toàn điện tích cho dung dịch Z ta có: 3n_Al³⁺ + n_Na⁺ + n_NH4⁺ = 2n_SO4^2- → n_Na⁺ = 0,095mol.

- H⁺ trong dung dịch Y đã tham gia vào các phản ứng tạo H₂, tạo H₂O và tạo NH₄⁺. Bảo toàn H ta có: 2n_H2 + 2n_H2O + 4n_NH4⁺ = n_H⁺ → n_H2O = 0,355mol.

- Bảo toàn khối lượng cho phản ứng của X và Y ta có: m_X + m_H2SO4 + m_NaNO3 = m_Al³⁺ + m_NH4⁺ + m_Na⁺ + m_SO4^2-+ m_H2O + m_T → m_T = 1,47 gam gần nhất với 1,5 gam.

Đáp án D