Cho 10,08 lít H2 và 7,84 lít khí Cl

A

- Hướng dẫn giải

Phương pháp giải:

Tính n_H2= 0,45 mol; n_Cl2= 0,35 mol < 0,45 mol

Do đó hiệu suất phản ứng tính theo Cl₂

Gọi h là hiệu suất phản ứng (h=H%/100)

Phương trình hóa học:

H₂ + Cl₂  \(\xrightarrow{{as}}\) 2 HCl

HCl + AgNO₃ → AgCl↓ + NaNO₃

Từ số mol kết tủa AgCl suy ra số mol HCl có trong dung dịch 

Giải chi tiết:

Tính n_H2= 0,45 mol; n_Cl2= 0,35 mol < 0,45 mol

Do đó hiệu suất phản ứng tính theo Cl₂

Gọi h là hiệu suất phản ứng (h=H%/100)

Suy ra n_{Cl2 pứ}= 0,35h (mol)

Phương trình hóa học:

H₂ + Cl₂ \(\xrightarrow{{as}}\) 2 HCl

        0,35h →    0,7 h (mol)

HCl + AgNO₃ → AgCl↓ + NaNO₃

0,06    ←              0,06 mol

Khối lượng dung dịch A là m_ddA= m_HCl + m_H2O= 0,7h. 36,5 + 334,67= (25,55h + 334,67) gam

Ta có: trong (25,55h+ 334,67) gam dung dịch A có 0,7h mol HCl

Trong 50 dung dịch A có 0,06 mol HCl

Do đó ta có phương trình sau:

\(\frac{{0,06}}{{50}} = \frac{{0,7h}}{{25,55h + 334,67}}\) 

Suy ra h = 0,6

Vậy hiệu suất của phản ứng tổng hợp hidrocclorua là H= 0,6.100%= 60%

Đáp án A