a) Cho hai loại phân đạm: NH4NO3

- Hướng dẫn giải

Phương pháp giải:

a) Tính phần trăm khối lượng N có trong 2 loại phân đạm, loại nào có hàm lượng phần trăm cao hơn thì phân đó bón cho cây trồng tốt hơn.

b) Tìm khối lượng mol của hợp chất A: M_A = d_A/H2.M_H2 = ?

Tìm số mol nguyên tử của mối nguyên tố có trong 1 mol hợp chất

=> lập được công thức hóa học của hợp chất.

Giải chi tiết:

a)

Xét phân đạm: NH₄NO₃ có: \(\% N = \,\frac{{28}}{{80}}.100\%  = 35\,\,(\% )\) 

Xét phân đạm: (NH₄)₂SO₄ có: \(\% N = \,\frac{{28}}{{132}}.100\%  = 21,2\,\,(\% )\)

=> Trong hợp chất NH₄NO₃ chứa nhiều nitơ hơn, do vậy bón loại phân đạm NH₄NO₃ sẽ tốt cho cây hơn.

b) 

Phân tử khối của A là: M_A = d_A/H2.M_H2 = 8,5.2 = 17 (gam/mol)

Xét  1 mol A => khối lượng của A là: m_A = 1.17 = 17 (gam)

Khối lượng N có trong A là: \({m_N} = \,\frac{{17.82,35\% }}{{100\% }}\, = 14\,(g) =  > {n_N} = \frac{{14}}{{14}} = 1\,(mol)\)

Khối lượng của H là: m_H = 17 – 14= 3 (gam)

Suy ra trong 1 phân tử A có 3 nguyên tử N và 1 nguyên tử H \( =  > {n_H} = \frac{3}{1} = 3\,(mol)\) 

Vậy công thức hóa học của A là NH₃.