1. Hãy cho biết thành phần chính...

- Hướng dẫn giải

Phương pháp giải:

1. Học thuộc lí thuyết về thủy tinh và cách điều chế

2. Tính nồng độ SO₂ ( mol/m3) trong 50 lít không khí

Nếu nồng độ SO₂ ≥ 3.10^-5 thì không khí bị ô nhiễm,

nếu SO₂ < 3.10^-5 thì không khí không bị ô nhiễm

3. Viết phương trình hóa học xảy ra, tính toán theo phương trình hóa học

Hiệu suất phản ứng:  \(\% H = \frac{{luong\,phan\,ung}}{{luong\,ban\,dau}}.100\% \)

Giải chi tiết:

Thành phần chính của thủy tinh là Na₂SiO₃ và CaSiO₃

Các PTHH điều chế thủy tinh từ cát trắng ( SiO₂); sôđa (Na₂CO₃) ; đá vôi (CaCO₃)

CaCO₃ \(\xrightarrow{{{t^0}}}\) CaO + CO₂↑

SiO₂ + CaO \(\xrightarrow{{{t^0}}}\) CaSiO₃

SiO₂ + Na₂CO₃ \(\xrightarrow{{{t^0}}}\) Na₂SiO₂ + CO₂

2.

Số mol SO₂ có trong 50 lít không khí là: \({n_{S{O_2}}} = \frac{{0,{{012.10}^{ - 3}}}}{{64}} = 1,{875.10^{ - 7}}(mol)\)

Nồng độ của SO₂ trong 50 lít không khí là: \({C_M} = \frac{n}{V} = \frac{{1,{{875.10}^{ - 7}}}}{{50}} = 3,{75.10^{ - 9}}(mol/lit) = 3,{75.10^{ - 6}}(mol/{m^3})\)

Ta thấy nồng độ của SO₂ = 3,75.10^-6 (mol/ m³) < 3.10^-5 (mol/m³)

=> Lượng SO₂ này chưa vượt quá nồng độ bị ô nhiễm

Vậy không khí trong thành phố này không bị ô nhiễm SO₂.

3.  

\({n_{C{l_2}}} = \frac{{0,896}}{{22,4}} = 0,04\,(mol);\,{n_{{H_2}}} = \frac{{1,12}}{{22,4}} = 0,05\,(mol);{n_{AgCl}} = \frac{{7,175}}{{143,5}} = 0,05\,(mol)\)

 Cl₂ + H₂ \(\xrightarrow{{anh\,sang}}\) 2HCl     (1)

Hỗn hợp sản phẩm gồm: HCl, Cl₂ dư, H₂ dư. Khi cho phản ứng với AgNO₃ chỉ có HCl phản ứng.

HCl + AgNO₃ → AgCl + HNO₃ (2)

0,05                 ← 0,05                (mol)

Từ PTHH (2): n_HCl = n_AgCl = 0,05 (mol)

Từ PTHH (1): n_Cl2pư = n_{H2 pư} = ½ n_HCl = ½. 0,05 = 0,025 (mol)

Vì n_Cl2bđ < n_H2 => Hiệu suất được tính theo Cl₂

\(\% H = \frac{{{n_{C{l_2}\,pu}}}}{{n{\,_{C{l_2}\,bd}}}}.100\%  = \frac{{0,025}}{{0,04}}.100\%  = 62,5\% \) 

Vậy bạn học sinh đã tính đúng hiệu suất phản ứng giữa Cl₂ và H₂.