Tính pH của dung dịch KOH 0,001M:

A

- Hướng dẫn giải

Phương pháp giải:

+ Viết các quá trình điện li

 \( + \,\,pH =  - \log [{H^ + }{\text{]  =  14  -  pOH}}\)

Giải chi tiết:

\({\text{[O}}{{\text{H}}^{\text{ - }}}{\text{]}} = \frac{{{n_{O{H^ - }}}}}{V} = \frac{{{n_{KOH}}}}{V} = {\text{[}}KOH]\)

KOH →     K⁺ +    OH^-

0,001   →  0,001 →  0,001

pOH = -log [OH^-]= -log 0,001= -log 10^-3= 3

pH= 14 – pOH= 14 – 3= 11

Hoặc: 

\(\begin{gathered}
\left[ {{H^ + }} \right]\left[ {O{H^ - }} \right] = {10^{ - 14}} \hfill \\
\Rightarrow \left[ {{H^ + }} \right] = \frac{{{{10}^{ - 14}}}}{{\left[ {O{H^ - }} \right]}} = \frac{{{{10}^{ - 14}}}}{{{{10}^{ - 4}}}} = {10^{ - 10}} \hfill \\
\end{gathered} \)

pH = -log [H⁺] = -log 10^-11 =11

Đáp án: A