Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH)2 0,4M vào ốn...

A

- Hướng dẫn giải

Phương pháp giải:

- Từ đồ thị có được n_BaSO4 ⟹ n_Al2(SO4)3 ⟹ n_Al3+

- Khi cho OH^- vào Al³⁺ thu được kết tủa  Al(OH)₃ sau đó kết tủa tan: n_OH- = 4n_Al3+ - n_↓

Giải chi tiết:

Giải thích các quá trình biến thiên trong đồ thị:

Đoạn 1: Đi lên, do sự hình thành BaSO₄ và Al(OH)₃

Đoạn 2: Đi xuống, do sự hòa tan kết tủa Al(OH)₃

Đoạn 3: Đi ngang, do BaSO₄ không tan

Từ đồ thị ta có: m_BaSO4 = 69,9 gam ⟹ n_BaSO4 = 0,3 (mol) ⟹ n_Al2(SO4)3 = 0,1 (mol) ⟹ n_Al3+ = 0,2 (mol)

Theo công thức, xuất hiện  kết tủa  Al(OH)₃ sau đó kết tủa tan: n_OH- = 4n_Al3+ - n_↓

⟹ 0, 8V = 4.0,2 - 0

⟹ V = 1 (lít) gần nhất với 1,1 lít.