Cho 200 ml dung dịch Al2(SO4...

D

- Hướng dẫn giải

Phương pháp giải:

n_Al2(SO4)3 = 0,1 mol → n_Al3+ = 0,2 mol

n_Al(OH)3 = 0,15 mol

Vì n_Al(OH)3 < n_Al(3+) nên có 2 trường hợp là kết tủa tạo tối đa rồi tan hoặc kết tủa chưa tối đa

→ để NaOH là lớn nhất thì kết tủa tối đa rồi tan 1 phần

Giải chi tiết:

n_Al2(SO4)3 = 0,1 mol → n_Al3+ = 0,2 mol

n_Al(OH)3 = 0,15 mol

Vì n_Al(OH)3 < n_Al(3+) nên có 2 trường hợp là kết tủa tạo tối đa rồi tan hoặc kết tủa chưa tối đa

→để NaOH là lớn nhất thì kết tủa tối đa rồi tan 1 phần

Al³⁺  + 3OH^-  → Al(OH)₃

0,2   → 0,6     → 0,2            mol

Al(OH)₃    +   OH^-  → AlO₂^-   + 2H₂O

(0,2 - 0,15) → 0,05                             mol

→ n_{OH- (tổng )} = 0,6 + 0,05 = 0,65 mol

Bảo toàn OH- có n_NaOH  = n_OH-= 0,65 mol => m_NaOH = 0,65.40 = 26 (g)

\(C\% NaOH = \frac{{{m_{NaOH}}}}{{m{\,_{dd\,NaOH}}}}.100\%  = \frac{{26}}{{200}}.100\%  = 13\% \)

Đáp án D