Hòa tan hết một hỗn hợp Q ( 0,6 mol Fe3...

D

- Hướng dẫn giải

Phương pháp giải:

Giải chi tiết:

Qui hỗn hợp Q về : 0,6 mol Fe₂O₃ ; 0,5 mol Fe ; 0,6 mol FeO ; 0,4 mol CuO

Vì phản ứng chỉ tạo Fe³⁺ và Cu²⁺

Chỉ có Fe và FeO bị oxi hóa => n_H+ pứ oxi hóa = 4n_Fe + 4/3n_FeO = 2,8 mol

=> n_NO = 0,7 mol

Gọi số mol HCl là 3,7a mol -> số mol HNO₃ là 4,7a mol

=> n_{NO3 muối} = 4,7a – 0,7 mol

Bảo toàn điện tích : trong Y : 3n_Fe3+ + 2n_Cu2+ = n_Cl- + n_NO3-

=> 2,3.3 + 2.0,4 = 3,7a + 4,7a – 0,7

=> a = 1 => n_HCl = 3,7 ; n_{NO3 muối} = 4 mol

=> m_muối = m_Fe3+ + m_Cu2+ + m_Cl + m_{NO3 muối} = 533,75g

=>D