Đốt cháy hoàn toàn 4,48 lít (đktc) hỗn hợp khí X g...

- Hướng dẫn giải

Phương pháp giải:

a) Viết phương trình hóa học xảy ra, cân bằng phản ứng

b) \({{\text{n}}_{\text{X}}} = \frac{{4,48}}{{22,4}} = 0,2)\) mol; \({{\text{n}}_{{\text{C}}{{\text{O}}_{\text{2}}}}}{\text{ =   }}{{\text{n}}_{{\text{CaC}}{{\text{O}}_{\text{3}}}}} = \frac{{30}}{{100}} = 0,3\) mol.

Lập hệ phương trình theo số mol X và số mol CO₂

Tính đúng kết quả: .

Giải chi tiết:

a)

CH₄ + 2O₂ \(\xrightarrow{{{t^0}}}\) CO₂ + 2H₂O            (1)       (0,25 điểm)

C₂H₆ + 7/2O₂  \(\xrightarrow{{{t^0}}}\) 2CO₂ + 3H₂O     (2)       (0,25 điểm)

CO₂ + Ca(OH)₂ dư → CaCO₃↓ + H₂O  (3)      (0,25 điểm)

b) mol; mol.  (0,25 điểm)

Theo PTHH (3): n_CO2 = n_CaCO3 = 0,3 (mol)

Gọi số mol của CH₄ và C₂H₆ lần lượt là x và y (mol)

CH₄ + 2O₂ \(\xrightarrow{{{t^0}}}\) CO₂ + 2H₂O  (1)

x                     →     x                        (mol)

C₂H₆ + 7/2O₂  \(\xrightarrow{{{t^0}}}\)2CO₂ + 3H₂O   (2)

y                         →     2y                   (mol)

Ta có hệ phương trình:

\(\left\{ \begin{gathered}
\sum {{n_X} = x + y = 0,2} \hfill \\
\sum {{n_{C{O_2}}} = x + 2y = 0,3} \hfill \\
\end{gathered} \right. = > \left\{ \begin{gathered}
x = 0,1 = {n_{C{H_4}}} \hfill \\
y = 0,1 = {n_{{C_2}{H_6}}} \hfill \\
\end{gathered} \right.\) (0,5 điểm)

Thể tích của CH₄ là: V_CH4(đktc) = 0,1×22,4 =2,24  (lít)

Phần trăm thể tích của CH₄ có trong hỗn hợp X là:

 \(\% {V_{C{H_4}}} = \frac{{{V_{C{H_4}}}}}{{V{\,_{hh\,X}}}}.100\%  = \frac{{2,24}}{{4,48}}.100\%  = 50\% \)         (0,25 điểm)

Phần trăm thể tích của C₂H₆ trong hỗn hợp X là:

%V_C2H6 = 100% - V_CH4 = 100% - 50% = 50%          (0,25 điểm)