Cho 7,65 gam hỗn hợp X gồm Al và Al2O

B

- Hướng dẫn giải

Phương pháp giải:

Bảo toàn nguyên tố, bảo toàn điện tích, bảo toàn khối lượng.

Giải chi tiết:

Do trong hỗn hợp khí sau phản ứng có chứa H2 nên NO3- hết, dung dịch Z gồm các muối: Al₂(SO₄)₃, Na₂SO₄, (NH₄)₂SO₄

Dễ dàng tính được số mol của Al và Al₂O₃ lần lượt là 0,17 mol và 0,03 mol

Sơ đồ phản ứng: 

\(7,65(g)hh\,X\left\{ \begin{array}{l}
Al:0,17\\
A{l_2}{O_3}:0,03
\end{array} \right\} + \left\{ \begin{array}{l}
{H_2}S{O_4}\\
NaN{O_3}
\end{array} \right\} \to {\rm{dd}}\,Z\left\{ \begin{array}{l}
A{l^{3 + }}:0,23\\
N{a^ + }\\
N{H_4}^ + \\
S{O_4}^{2 - }
\end{array} \right\} + Khi\,T(0,015mol\,{H_2}) + {H_2}O\)

*Khi cho BaCl₂ dư vào Z: n_SO42- = n_BaSO4 = 93,2 : 233 = 0,4 mol

*Cho Z tác dụng với tối đa NaOH: n_NaOH = 4n_Al3+ + n_NH4+ => 0,935 = 4.0,23 + n_NH4+

=> n_NH4+ = 0,015 mol

BTĐT cho dung dịch Z: n_Na+ = 2n_SO42- - 3n_Al3+ - n_NH4+ = 2.0,4 – 3.0,23 – 0,015 = 0,095 mol

=> n_NaNO3 = 0,095 mol

Như vậy ta có: 

\(7,65(g)hh\,X\left\{ \begin{array}{l}
Al:0,17\\
A{l_2}{O_3}:0,03
\end{array} \right\} + \left\{ \begin{array}{l}
{H_2}S{O_4}:0,4\\
NaN{O_3}:0,095
\end{array} \right\} \to {\rm{dd}}\,Z\left\{ \begin{array}{l}
A{l^{3 + }}:0,23\\
N{a^ + }:0,095\\
N{H_4}^ + :0,015\\
S{O_4}^{2 - }:0,4
\end{array} \right\} + Khi\,T(0,015mol\,{H_2}) + {H_2}O\)

BTNT “H”: n_H2O = (2n_H2SO4 – 4n_NH4+ - 2n_H2) : 2 = (2.0,4 – 4.0,015 – 2.0,015) : 2 = 0,355 mol

BTKL: m_T = m_X + m_H2SO4 + m_NaNO3 – m_Z – m_H2O

                   = 7,65 + 0,4.98 + 0,095.85 – (0,23.27+0,095.23+0,015.18+0,4.96) – 0,355.18

                   = 1,47 gam ≈ 1,5 gam

Đáp án B