(2 điểm)1. Cho n...

- Hướng dẫn giải

Phương pháp giải:

Giải chi tiết:

1. (1 điểm) Gọi độ tan của NaCl ở 0⁰C là a gam độ tan của NaCl ở 90⁰C là b gam.

Ta có: a/ (a +100) = 0,2593 =>a = 35 gam

b/ (b + 100) = 0,3333 =>b = 50 gam

Ở 90⁰C

50 gam NaCl hòa tan tối đa trong 100 gam nước

=> 150 gam dung dịch bão hòa.

200 gam NaCl hòa tan tối đa trong 400 gam nước

=> 600 gam dung dịch bão hòa.

Ở 60⁰C

Khối lượng H₂O vẫn là 400 gam

35 gam NaCl bão hòa tối đa trong 100 gam nước

=> 135 gam dung dịch bão hòa.

140 gam NaCl hòa tan tối đa trong 400 gam nước

=>540 gam dung dịch bão hòa

2. (1 điểm) Các phương trình hóa học

HCOOH + NaHCO₃ → HCOONa + CO₂ + H₂O (1)

CH₂=CH- COOH + NaHCO₃ → CH₂=CH – COONa + CO₂ + H₂O (2)

(COOH)₂ + 2 NaHCO₃ → (COONa)₂ + 2CO₂ + 2H₂O  (3)

CH₃COOH + NaHCO₃ → CH₃COONa + CO₂ + H₂O (4)

HCOOH + 0,5 O₂ → CO₂ + H₂O (5)

CH₂ = CH – COOH + 3 O₂ → 3 CO₂ + 2 H₂O (6)

(COOH)₂ + 0,5 O₂ → 2 CO₂ + H₂O (7)

CH₃COOH + 2 O₂ → 2 CO₂ + 2 H₂O (8)

Ta có: n _CO2 sinh ra từ (1); (2); (3); (4) = 0,06 mol

n _{O2tham gia phản ứng cháy} = 0,09 mol;

n _{CO2 sinh ra từ phản ứng cháy} = 0,11 mol

Theo (1); (2); (3); (4): n _{O(trong axit)}= 2. n _CO2

=> n _{O(trong axit)} = 0,06. 2 = 0,12 mol

Theo định luật bảo toàn nguyên tố:

n _{O (trong axit)} + n _{O(trong O2)} = n _{O (trong CO2)} + n _{O (trong H2O)}

=> n _{O (trong H2O)} = 0,12 + 0,09. 2 - 2. 0,11 = 0,08 mol

=> n _H2O = 0,08 mol

=> a = 0,08. 18 = 1,44 gam