Dung dịch X gồm NaOH 0,2M và Ba(OH)2

B

- Hướng dẫn giải

Đáp án B

(*) Phương pháp: Bài toán muối nhôm, kẽm tác dụng với dd kiềm

Trường hợp: cho biết n_Al³⁺ = a và n_OH^- = b, tính số mol kết tủa:

+ Với muối nhôm. Các phản ứng xảy ra:

 $A{l}^{3+} + 3O{H}^{-} \to Al{\left(OH\right)}_3$ (1)

$Al{\left(OH\right)}_3 + O{H}^{-} \to [Al{\left(OH\right)}_4{]}^{-}$ (2)

Phương pháp:

Từ (1) và (2) ta rút ra kết luận:

+Nếu $\frac{b}{a}\le 3$  thì kết tủa chưa bị hòa tan và $n_{Al{\left(OH\right)}_3} =\frac{b}{3}$

+Nếu $3<\frac{b}{3}<4$  thì kết tủa bị hòa tan 1 phần 

 $A{l}^{3+} + 3O{H}^{-}\to Al{\left(OH\right)}_3$ (1)

Mol       a     →3a               →a

 $Al{\left(OH\right)}_3 + O{H}^{-}\to [Al{\left(OH\right)}_4{]}^{- } (2)$

Mol     b-3a         b-3a       

         $n_{Al{\left(OH\right)}_{3 }} = 4a -b$

Nếu $\frac{b}{a}\ge 4$  thì kết tủa bị hòa tan hoàn toàn

-Lời giải: n_OH = 0,3mol; n_Ba²⁺ = 0,05mol

n_Al³⁺ = 0,08mol; n_H⁺ = 0,2x; n_SO4 = (0,12 +0,1x)

Vì $n_{S{O}_4}>n_{B{a}^{2+}} \Rightarrow n_{BaS{O}_4} = n_{B{a}^2}+ =0,05mol$

m_{kết tủa} = $m_{BaS{O}_4} + m_{Al{\left(OH\right)}_3} \Rightarrow n_{Al{\left(OH\right)}_3} =0,06mol<n_{A{l}^{3+}}$

n_OH-_{pứ với Al}³⁺ = 0,3 – 0,2x

(*) TH1: $A{l}^{3+}$ dư  $\Rightarrow 3n_{Al{\left(OH\right)}_3} = n_{A{l}^{3+}} \Rightarrow 0,18 = 0,3 - 0,2x \Rightarrow x= 0,6M$

(*)  TH2: $O{H}^{- }hòa \tan 1 phần Al{\left(OH\right)}_3$

$\Rightarrow n_{Al{\left(OH\right)}_3} =4n_{A{l}^{3+}} - n_{OH}\Rightarrow 0,06 =4.0,08 - (0,3-0,2x)\Rightarrow x=0,2M$