Tính pH của dung dịch HNO2 0,2M biết K

D

- Hướng dẫn giải

Phương pháp giải:

Các quá trình điện li của

HNO₂ \(\overset {} \leftrightarrows \)  H⁺ + NO₂^-   K_a = 4.10^-4

H₂O\(\overset {} \leftrightarrows \)  H⁺ + OH^-      K_w = 10^-14

Để tính pH của dung dịch thì ta phải đi tìm nồng độ H⁺ có trong dung dịch. Mà nồng độ H⁺ này có thể do HNO₂ và H₂O phân li ra.

Để xét xem có bỏ qua sự điện li của H₂O tạo ra H⁺ hay không ta so sánh tích số

K_a.C_a với K_w

Nếu K_a. Ca >> K_w thì bỏ qua sư điện li của H₂O

Nếu K_a. C_a ≈ K_w thì tính đến sự điện li của H₂O