Cho 23,52 gam hỗn hợp 3 kim loại Mg, Fe, Cu vào 20...

B

- Hướng dẫn giải

Phương pháp giải:

Ta có sơ đồ phản ứng:

23,52 gam Mg, Fe, Cu + 0,68 mol HNO₃; 0,22 mol H₂SO₄ → H₂O + NO + X chứa Mg²⁺, Fe^x+, Cu²⁺, SO₄^2-, NO₃^-

Quá trình nhận e: NO₃^- + 4H⁺ + 3e → NO + 2H₂O

Dùng bảo toàn nguyên tố N và S để tìm số mol NO₃^- và số mol SO₄^2-.

Từ đó tính được nồng độ mol/l của ion SO₄^2- và NO₃^- trong dung dịch X

Giải chi tiết:

Ta có sơ đồ phản ứng:

23,52 gam Mg, Fe, Cu + 0,68 mol HNO₃; 0,22 mol H₂SO₄ → H₂O + NO + X chứa Mg²⁺, Fe^x+, Cu²⁺, SO₄^2-, NO₃^-

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố H ta có: n_H2O = 0,5.0,68 + 0,22 = 0,56 mol

Ta có: n_H+ = n_HNO3 + 2.n_H2SO4 = 0,68 + 2.0,22 = 1,12 mol

Quá trình nhận e:

NO₃^- + 4H⁺ + 3e → NO + 2H₂O

Ta có: n_NO = ¼ . n_H+ = ¼ . 1,12  = 0,28 mol

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố N ta có: n_{NO3- trong X} = 0,4 mol

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố S ta có: n_{SO4(2-) trong X} = 0,22 mol

Dung dịch X có thể tích V_{dd X} = 200 + 44 = 244 ml  = 0,244 lít

Vậy [SO₄^2-] = 0,22 : 0,244 = 0,902 M; [NO₃^-] = 0,4 : 0,244 = 1,640 M

Đáp án B