Cho từ từ 100 ml dung dịch HCl 0,2M và NaHSO4...

C

- Hướng dẫn giải

Phương pháp giải:

Với bài toán nhỏ từ từ axit vào muối cacbonat và ngược lại . Ta có :

+) Nhỏ từ từ axit vào muối cacbonat thì ban đầu H⁺ thiếu nên thứ tự phản ứng là:

            CO₃^2- + H⁺ → HCO₃^-

            HCO₃^- + H⁺ → CO₂ + H₂O

+) Nhỏ từ từ muối cacbonat vào axit thì ban đầu H⁺ rất dư nên phản ứng là:

            2H⁺ + CO₃^2- →CO₂ + H₂O

HCO₃^- + H⁺ → CO₂ + H₂O

Giải chi tiết:

n_H+= n_HCl + Na_HSO4 = 0,02 + 0,06 = 0,08 mol

n_HCO3-= 0,03 mol         

n_CO32-= 0,06 mol

Đổ từ từ dung dịch axit vào hỗn hợp muối

CO₃^2- + H⁺ →  HCO₃^-

0,06 → 0,06 → 0,06        mol

HCO3^- + H⁺ → CO₂ + H₂O

0,02 ← 0,02 → 0,02           mol   => V = 0,448 l

Vậy dung dịch X chứa:

Na⁺: 0,06 + 0,03 = 0,09 mol

K⁺: 2.0,06 = 0,12 mol

Cl^-: 0,02 mol

SO₄^2-: 0,06 mol

HCO₃^-: 0,07 mol

      HCO₃^- + OH^- → CO₃^2- + H₂O

Bđ: 0,07      0,06

Pư: 0,06 ←  0,06 → 0,06           mol

n­­_{Ba 2+} = 0,15 mol

n_{SO4 2-}= 0,06 mol

n_CO32- = 0,06 mol

Ba²⁺ dư so với SO₄^2- và CO₃^2- =>n_BaSO4 = n_SO42- = 0,06 mol và n_BaCO3 = n_CO32- = 0,06 mol

=> Vậy m = 0,06.233 + 0,06.197 = 25,8 gam

Đáp án C