3.1 Hỗn hợp X gồm CH4,...

- Hướng dẫn giải

Phương pháp giải:

Giải chi tiết:

3.1

\(0,45mol\,X\left\{ \matrix{
C{H_4}:x \hfill \cr
{C_2}{H_4}:y \hfill \cr
{C_2}{H_2}:z \hfill \cr} \right. \to \left\{ \matrix{
x + y + z = 0,45 \hfill \cr
\buildrel {BTNT\,H} \over
\longrightarrow 4x + 4y + 2z = 2{n_{{H_2}O}} = 1,4 \hfill \cr
\buildrel {{P_2} = k{P_1}} \over
\longrightarrow \left\{ \matrix{
(16x + 28y + 26z)k = 7,8 \hfill \cr
\buildrel {{n_{B{r_2}}} = {n_{{C_2}{H_4}}} + 2{n_{{C_2}{H_2}}}} \over
\longrightarrow (y + 2z)k = 0,375 \hfill \cr} \right. \hfill \cr} \right. \to \left\{ \matrix{
x = 0,15 \hfill \cr
y = 0,1 \hfill \cr
z = 0,2 \hfill \cr} \right.\)

Vậy khối lượng các chất trong X lần lượt là: 1,8g; 2,1g; 3,9g

3.2

Có V₁ < V₂ => khi X tác dụng với H₂O thì Al còn dư.

Giả sử số mol 3 kim loại là: x, y, z.

K + H₂O → KOH + ½ H₂↑

x          →        x         0,5x

Al + KOH + H₂O → KAlO₂ + 1,5H₂↑

x ←     x→                                 1,5x

→ 0,5x + 1,5x = 0,2 → x = 0,1

X tác dụng với KOH: 0,1 . 0,5 + 1,5y = 0,35 => y = 0,2

Khi cho X tác dụng với H₂O còn dư Al => Y chứa Al dư và Fe

n_{Al dư} = n_{Al ban đầu} – n_{Al phản ứng} = 0,2 – 0,1 = 0,1mol

=>  0,1 . 1,5 + z = 0,4 => z = 0,25mol

=> m = 23,3g