Cho 40g hỗn hợp 2 kim loại Fe và Cu vào dung dịch...

- Hướng dẫn giải

Phương pháp giải:

Đổi số mol H₂ : \({n_{{H_2}}} = \frac{V}{{22,4}} = ?\,(mol)\)

Tính theo PTHH số mol Fe theo số mol H_2­

n_Fe = n_H2 = ? (mol).

=> m_Fe = n_Fe × 56 = ? (g)

=> m_Cu = m_hh – m_Fe = ? (g)

Công thức tính phần trăm: \(\% {m_{Fe}} = \frac{{{m_{Fe}}}}{{m{\,_{hh}}}}.100\%  = ?\,\% \)

%Cu = 100% - %m_Fe = ?

Giải chi tiết:

a. PTPƯ: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑                      (0,5đ)

b. Số mol của H₂ thu được là:  

 _{\({n_{{H_2}}} = \frac{V}{{22,4}} = \frac{{11,2}}{{22,4}} = 0,5\,(mol)\)}                                              (0,25đ)

          Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑

           1    : 2             : 1       : 1

(mol) 0,5                                0,5                                (0,25đ)

Khối lượng của Fe là: m_Fe = n. M = 0,5. 56 = 28 (g)  (0,25đ)

Khối lượng của Cu là: m_Cu = 40 – 28 = 12 (g)           (0,25đ)

Phần trăm về khối lượng của mỗi kim loại là:

\(\% {m_{Fe}} = \frac{{28}}{{40}}.100\%  = 70\% \)                                          (0,25đ)

\(\% {m_{Cu}} = \frac{{12}}{{40}}.100\%  = 30\% \)                                          (0,25đ)