Điện phân (với điện cực trơ) 200 ml dung dịch CuSO...

D

- Hướng dẫn giải

Phương pháp giải:

CuSO₄ + H₂O → Cu ↓+ H₂SO₄ + ½ O₂↑

Dung dịch Y vẫn còn màu xanh chứng tỏ Y chứa CuSO₄ dư

Khối lượng dung dịch giảm là do Cu kết tủa và khí O₂ thoát ra

Giải chi tiết:

CuSO₄ + H₂O → Cu ↓+ H₂SO₄ + ½ O₂↑

 Dung dịch Y vẫn còn màu xanh chứng tỏ Y chứa CuSO₄ dư

Khối lượng dung dịch giảm là do Cu kết tủa và khí O₂ thoát ra

Đặt n_{CuSO4 pứ} = x mol → n_Cu = x mol; n_O2 = ½. Xmol

Khối lượng dung dịch giảm là m_{dd giảm} = m_Cu+ m_O2 = 64x + 32.1/2 x = 80x = 8 gam → x = 0,1 mol

Vậy dung dịch Y có chứa (0,2a-0,1 ) mol CuSO₄ và 0,1 mol H₂SO₄

Fe +    H₂SO₄ → FeSO₄+ H₂

0,1←  0,1 mol

Fe +              CuSO₄ → FeSO₄+ Cu

(0,2a-0,1) ←(0,2a-0,1)→             (0,2a-0,1) mol

Sau phản ứng thu được kim loại gồm Fe dư và Cu

→ m_{kim loại} = 16,8- 56. (0,1+ 0,2a-0,1) + 64. (0,2a - 0,1) = 12,4 gam

↔ 16,8- 56.0,2a+ 64.0,2a- 6,4 = 12,4 gam

→ a = 1,25 M

Đáp án D