Cho m gam P2O5 vào dung dịch...

D

- Hướng dẫn giải

Phương pháp giải:

Gọi chất tương đương với NaOH và KOH là ROH

trong đó  \(R = \frac{{0,1.23 + 0,05.39}}{{0,1 + 0,05}} = \frac{{85}}{3}(g/mol)\)

Vậy ROH có  \(\overline {{M_{ROH}}}  = \frac{{136}}{3}g/mol\) và n_ROH= 0,1+0,05= 0,15 mol

Xét các trường hợp sau:

TH1: Chất rắn khan chứa RH₂PO₄: 0,15 mol

TH2: Chất rắn khan chứa R₂HPO₄: 0,075 mol

TH3: Chất rắn khan chứa R₃PO₄: 0,05 mol

mà khối lượng chất rắn khan thu được là 8,56 gam nên chất rắn khan chứa R₃PO₄ (a mol) và ROH dư ( b mol)

Giải chi tiết:

Gọi chất tương đương với NaOH và KOH là ROH

trong đó \(R = \frac{{0,1.23 + 0,05.39}}{{0,1 + 0,05}} = \frac{{85}}{3}(g/mol)\) 

Vậy ROH có  \(\overline {{M_{ROH}}}  = \frac{{136}}{3}g/mol\) và n_ROH= 0,1+0,05= 0,15 mol

Xét các trường hợp sau:

TH1: Chất rắn khan chứa RH₂PO₄: 0,15 mol

→ m_{rắn khan}= 0,15. (+2+31+ 16.4)= 18,8 (gam) > 8,56 gam

TH2: Chất rắn khan chứa R₂HPO₄: 0,075 mol

→ m_{chất rắn}= 0,075. (2. +1+31+16.4)=11,45 gam > 8,56 gam

TH3: Chất rắn khan chứa R₃PO₄: 0,05 mol

→ m_{chất rắn}= 0,05. (.3+ 31+ 16.4)= 9 gam > 8,56 gam

mà khối lượng chất rắn khan thu được là 8,56 gam nên chất rắn khan chứa R₃PO₄ (a mol) và ROH dư ( b mol)

Ta có: m_{chất rắn khan}=180.a +\(\frac{{136}}{3}\).b= 8,56 gam

Bảo toàn nguyên tố R ta có: n_R= 3a + b= 0,15 mol

Giải hệ trên ta có: a= 0,04; b= 0,03

P₂O₅+ 6ROH → 2R₃PO₄+ 3H₂O

Theo PT có: n_P2O5= 0,5.a= 0,02 mol → m_P2O5= 0,02.142=2,84 gam

Đáp án D