Một dung dịch X có chứa các ion:...

D

- Hướng dẫn giải

Phương pháp giải:

Giải chi tiết:

Phương pháp :

- Bảo toàn điện tích

- Với trường hợp Al³⁺ + NaOH -> kết tủa tan 1 phần

            Công thức : n_Al(OH)3 = 4n_Al3+ - (n_NaOH – n_HCl)

Tại n_NaOH  = 0,35 mol và 0,55 mol đều tạo ra kết tủa

+) Tại n_NaOH = 0,35 mol thì Al³⁺ dư => n_NaOH = 3n_Al(OH)3 + n_H+ => n_H+ = 0,2 mol

+) Tại : n_NaOH = 0,55 mol thì kết tủa tan 1 phần

=> Áp dụng công thức : n_Al(OH)3 = 4n_Al3+ - (n_NaOH – n_H+) => n_Al3+ = 0,1 mol

Bảo toàn điện tích : x + 3y = 2z + 0,1 => n_SO4 = z = 0,2 mol

Khi có 0,27 mol Ba(OH)₂ vào X :

=> Kết tủa Y gồm : n_Al(OH)3 = 4n_Al3+ - (n_OH – n_H+) = 0,06 mol ; n_BaSO4 = 0,2 mol

=> m_Y = 51,28g

Đáp án D