Cho 7,65 gam hỗn hợp Al và Mg tan...

B

- Hướng dẫn giải

Đáp án B

•  

• Đặt số mol Mg, Al lần lượt là a, b => 24a + 27b = 7,65 g (1)

Có ${\mathrm{n}}_{\mathrm{NaOH}}=0,85 > 0,52 + 2.0,14 = 0,8$ 

=> Chứng tỏ Al(OH)₃ bị hòa tan một phần: ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{AlO}}_2^{-}}=0,85 - 0,8 = 0,05 \mathrm{mol}$ 

$\Rightarrow {\mathrm{m}}_{\downarrow }= {\mathrm{m}}_{\mathrm{Mg}{\left(\mathrm{OH}\right)}_2}+{\mathrm{m}}_{\mathrm{Al}{\left(\mathrm{OH}\right)}_3}=58\mathrm{a}+78.(\mathrm{b}-0,05)=16,5 \mathrm{g}$ (2)

• Từ (1) và (2) suy ra a = b = 0,15 

• Đặt V (lít) là thể tích dung dịch kiềm thêm vào.

$\Rightarrow {\mathrm{n}}_{B{a}^{2+}}=0,1\mathrm{V}, {\mathrm{n}}_{{\mathrm{OH}}^{-}}=(0,8 + 2.0,1)\mathrm{V}=\mathrm{V}$ 

P Lượng hiđroxit thu được cực đại khi: ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{OH}}^{-}}={\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}^{+}}\Rightarrow V = 0,8 \left(l\right)$ 

Khi đó: ${\mathrm{n}}_{B{a}^{2+}}=0,08 \mathrm{mol} < {\mathrm{n}}_{{\mathrm{SO}}_4^{2-}}=0,14 \mathrm{mol}$ 

$\Rightarrow {\mathrm{m}}_{\downarrow }=58.0,15+78.0,15 + 233.0,08 = 39,04 \mathrm{g}$ 

P Lượng BaSO₄ thu được cực đại khi: ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{Ba}}^{2+}}={\mathrm{n}}_{{\mathrm{SO}}_2^{-}}=0,14 \mathrm{mol}\Rightarrow {\mathrm{n}}_{{\mathrm{OH}}^{-}}=1,4 \mathrm{mol}$ 

Khi đó: ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{OH}}^{-}}> {\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}^{+}}+ {\mathrm{n}}_{\mathrm{Al}}\Rightarrow \mathrm{Al}{\left(\mathrm{OH}\right)}_3 \tan \mathrm{hết}$

$\Rightarrow {\mathrm{m}}_{\downarrow }=58.0,15 + 233.0,14 = 41,32 \mathrm{g} > 39,04 \mathrm{g}$ 

=> Lượng kết tủa đạt cực đại khi V = 1,4 lít 

$\Rightarrow {\mathrm{m}}_{\downarrow }= {\mathrm{m}}_{\mathrm{MgO}}+{\mathrm{m}}_{BaS{O}_4}=40.0,15+233.0,14=38,62 \mathrm{g}$ 

Gần nhất với giá trị 38,6