Hỗn hợp X gồm Ba, BaO, Na, Na2O và K. C...

A

- Hướng dẫn giải

Phương pháp giải:

Dùng phương pháp quy đổi:

Quy đổi hỗn hợp thành các nguyên tố Na, K, Ba, O

Ta có: n_Na = n_NaOH

n_Ba = n_Ba(OH)2 = 0,93m/171 mol; n_K = n_KOH = 0,044m/56 mol

Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có:

1.n_Na+ 1.n_K+ 2.n_Ba = 2.n_O+ 2.n_H2

→ 1. 0,18 + 1. 0,044m/56 + 2. 0,93m/171 = 2.n_O+ 2. 0,14

→  n_O = (0,044m/56 + 2.0,93m/171-0,1)/2

Ta có: m_{hỗn hợp X} = m_Na+ m_K+ m_Ba+ m_O

Từ đó ta tính được giá trị của m → n_OH-

Khi cho CO₂ hấp thụ vào dung dịch Y ta tính được số mol của CO₃^2-

Ba²⁺+         CO₃^2- →     BaCO₃ ↓

→ m_BaCO3

Giải chi tiết:

Quy đổi hỗn hợp thành các nguyên tố Na, K, Ba, O

Ta có: n_Na = n_NaOH = 0,18 mol

n_Ba = n_Ba(OH)2 = 0,93m/171 mol; n_K = n_KOH = 0,044m/56 mol

Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có:

1.n_Na+ 1.n_K+ 2.n_Ba = 2.n_O+ 2.n_H2

→ 1. 0,18 + 1. 0,044m/56 + 2. 0,93m/171 = 2.n_O+ 2. 0,14

→  n_O = (0,044m/56 + 2.0,93m/171-0,1)/2

Ta có: m_{hỗn hợp X} = m_Na+ m_K+ m_Ba+ m_O = 0,18.23 + 0,044m.39/56 +137. 0,93m/171+ 16. (0,044m/56 + 2.0,93m/171-0,1)/2 = m

Vậy giải phương trình trên ta có m = 25,5

Vậy n_NaOH = 0,18 mol; n_Ba(OH)2 = 0,1387 mol; n_KOH = 0,02 mol

→ n_OH- = 0,4774 mol và n_CO2 = 0,348 mol

Tính tỉ lệ (*) = n_OH-/ n_CO2 = 0,4774: 0,348 = 1,37 →  tạo 2 muối CO₃^2- và HCO₃^-

n_CO3(2-) = n_OH-- n_CO2 =0,4774 – 0,348 =0,1294 mol

n_HCO3- = 2n_CO2- n_OH- = 2. 0,348- 0,4774 =0,2186 mol

Ba²⁺+         CO₃^2- →     BaCO₃ ↓

0,1387          0,1294        0,1294 mol

→ m_BaCO3 = 0,1294.197 = 25,4918 gam ≈ 25,5 gam

Đáp án A