Cho 200 ml dd X gồm Ba(OH)2 0,5M và NaA...

B

- Hướng dẫn giải

Phương pháp giải:

Nếu cho H⁺ tác dụng với dung dịch [Al(OH)₄]^- thì xảy ra 1 hoặc 2 phản ứng sau:

[Al(OH)₄]^- +  H⁺  → Al(OH)₃ + H₂O (1)

Al(OH)₃ +  3H⁺→ Al³⁺ + 3H₂O (2)

Nếu đặt: n[Al(OH)₄]^- = a mol; nH⁺ = b mol thì:

+ Nếu b/a  1 thì

      nAl(OH)₃ = b

+ Nếu 1 < b/a < 4 thì kết tủa bị hoà tan 1 phần và

      nAl(OH)₃ = (4a – b)/3

+ Nếu b/a  4 thì không có kết tủa

Giải chi tiết:

n_Ba(OH)2 = 0,1 mol ; n_NaAlO2 = 0,3 mol

Kết tủa tan trở lại 1 phần :

OH^- + H⁺ -> H₂O

AlO₂^- + H⁺ + H₂O -> Al(OH)₃

Al(OH)₃ + 3H⁺ -> Al³⁺ + 3H₂O

=> BaSO₄ đạt kết tủa tối đa và còn một lượng Al₂O₃

=> n_Al2O3 = 0,01 mol => n_Al(OH)3 = 0,02 mol

=> n_H+ = n_OH- + 4n_AlO2 – 3n_Al(OH)3 = 1,34 mol

=> V_{dd H2SO4} = 1,34 lit

Đáp án B