Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch HCl vào dung dịch h...

A

- Hướng dẫn giải

Phương pháp giải:

Bài toán cho dd H+ vào dd hỗn hợp AlO₂- và OH-

+ Giai đoạn bắt đầu xuất hiện kết tủa tiêu thụ hết 1 lượng H+ => lượng đó chính là để trung hòa OH- => n_OH- = n_H+

+ Từ đồ thị thấy cùng thu được 1 lượng kết tủa Al(OH)₃ nhưng hai giá trị H+ khác nhau

=> áp dụng công thức giải nhanh đối với trường hơp cần nhiều số mol H+ hơn ( tức trường hợp này AlO₂-  phản ứng hết)

=> n_H+ = 4n_AlO2 – 3n_Al(OH)3 + n_OH-

Giải chi tiết:

Từ đồ thị ta thấy số mol HCl bắt đầu 0,1 mol mới xuất hiện kết tủa

=> 0,1 mol HCl dùng để trung hòa Ba(OH)₂

=> n_OH­-  = n_H+ = 0,1 (mol) => n_Ba(OH)2 = 1/2n_OH- = 0,05 (mol) = a

Ta thấy tại giá trị n_HCl = 0,3 và 0, 7 mol đều thu được lượng kết tủa như nhau Al(OH)₃: 0,2 (mol)

=> Tại n_HCl = 0,7 mol thì lượng kết tủa Al(OH) đã đạt cực đại, sau đó bị hòa tan đến khi còn 0, 2 mol

Áp dung công thức nhanh ta có:

n_H+ = 4n_AlO2 – 3n_Al(OH)3 + n_OH-

=>0, 7 = 4. 2b – 3. 0,2 + 0,1

=> b = 0,15 (mol)

Vậy a: b = 0,05: 0,15 = 1: 3

Đáp án A