Điện phân dung dịch AgNO3 với điện cực...

A

- Hướng dẫn giải

Phương pháp giải:

B₁: Viết phương trình phản ứng điện phân: :  4AgNO₃ + 2H₂O → 4Ag ↓ + O₂ ↑  + 4HNO₃

+ m_dd giảm = m_↓ + m_↑ => tính được n_AgNO3 bị điện phân => tính được n_AgNO3 dư = n_HNO3

B₂: Viết thứ tự xảy ra các PTHH khi cho Fe vào dd X

 Fe + 4H⁺ + NO₃^- → Fe³⁺ + NO + 2H₂O 

 Fe   +   2Ag⁺ → Fe²⁺ + 2Ag↓    

 Ag⁺ + Fe²⁺ → Fe³⁺ + Ag↓  

+ Bảo toàn nguyên tố Fe, N

Giải chi tiết:

PTHH:  4AgNO₃ + 2H₂O → 4Ag ↓ + O₂ ↑  + 4HNO₃

                   x                  →     x  → 0,25x   → x

Gọi n_AgNO3 bị điện phân là x (mol)

Ta có: m_{dd giảm} = m_Ag + m_O2

=> 108x + 0,25x. 32 = 9,28

=> x = 0,08 (mol)

Theo đề bài dd X là AgNO₃ và HNO₃ có nồng độ mol/l bằng nhau => n_AgNO3 dư = n_HNO3 = 0,08 (mol)

Fe + 4H⁺ + NO₃^- → Fe³⁺ + NO + 2H₂O  (1)

PƯ    0,02 ←0,08→0,02→ 0,02

Dư     0,03                0,14

            Fe   +   2Ag⁺ → Fe²⁺ + 2Ag↓     (2)

Pư       0,03 → 0,06 →   0,03

Dư                    0,02

            Ag⁺ + Fe²⁺ → Fe³⁺ + Ag↓   (3)

Pư  0,02 → 0,02→    0,02

Sau phản ứng (1), (2) (3) => n_Fe2+ = n_{Fe2+ (2)} – n_{Fe2+ (3)} = 0,03- 0,02 = 0,01 (mol)

n_Fe3+ = n_{Fe3+ (1)} + n_{Fe3+ (3)} = 0,02 + 0,02 = 0,04 (mol)

Vậy dd Y gồm : Fe(NO₃)₂: 0,01 mol; Fe(NO₃)₃: 0,04 (mol)

=> m= 0,01. 180 + 0,04. 242 = 11,48 (g)

Đáp án A