Cho dung dịch chứa 16,8 gam NaOH vào dung dịch X c...

A

- Hướng dẫn giải

Phương pháp giải:

n_OH^-  (p/u Al³⁺)   =n_OH - n_{OH (p/u Fe3+)}  =0,42 – 3.0,02.2 = 0,3 mol.

  0,08 mol; 0,3 mol.

3 < \(T = \frac{{{n_{O{H^ - }}}}}{{{n_{A{l^{3 + }}}}}}\) = 3,75 < 4→ Kết tủa sinh ra bị hòa tan một phần.

Al³⁺ + 3OH^- →Al(OH)₃                                  (1)

Al(OH)₃ + OH^- →AlO₂^- + 2H₂O                     (2)

Áp dụng công thức: n↓_còn lại = 4n_Al³⁺ - n_OH^- = 4.0,08 – 0,3 = 0,02 mol

m↓ =

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố:

n_Na2SO4 = n_SO42-

n_NaAlO2 = n_N2

Giải chi tiết:

n_OH- = 0,42 mol; n_Fe2(SO4)3 = 0,02 (mol) ; n_Al2(SO4)3 = 0,04 (mol)

n_OH^-  (p/u Al³⁺)   =n_OH - n_{OH (p/u Fe3+)}  =0,42 – 3.0,02.2 = 0,3 mol.

n_Al3+ = 0,08 mol ; n_OH­- = 0,3 mol

3 < = 3,75 < 4→ Kết tủa sinh ra bị hòa tan một phần.

Al³⁺ + 3OH^- →Al(OH)₃                                  (1)

Al(OH)₃ + OH^- →AlO₂^- + 2H₂O                   (2)

Áp dụng công thức: n↓_cònlại = 4n_Al³⁺ - n_OH^- = 4.0,08 – 0,3 = 0,02 mol

m↓ = 0,02 . 78 = 1,56 gam.

Dung dịch Y gồm Na₂SO₄ và NaAlO₂.

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố:

n_Na2SO4 = n_SO42- = 3.0,04 + 3.0,02 = 0,18 mol.

n_NaAlO2 = n_Na  = 0,42 – 0,18.2 = 0,06 mol.

=> [NaAlO₂] = 0,12M; [Na₂SO₄] = 0,36M.    

Đáp án A