Hấp thụ hết CO2  vào dung dịch NaOH được dung dịc...

C

- Hướng dẫn giải

Phương pháp giải:

Giải chi tiết:

Ta có :

  n  HCl = 0,05.1 = 0,05 mol

n ↓BaCO3 =  7,88 / 197 = 0,04 mol

xét 4 trường hợp :

TH1 :  CO₂ phản ứng với dung dịch NaOH chỉ tạo NaHCO₃ và CO₂dư.

NaHCO₃ +  HCl → NaCl + CO₂ +  H₂O             (1)

0,05                       0,05

NaHCO₃ +  Ba(OH)₂  → BaCO₃ ↓ + NaOH + H₂O        (2)

0,05                                                 0,05

=> n BaCO₃ = 0,05 ≠ n ↓_{đề cho}  = 0,05=> Trường hợp này loại

TH2 :  CO₂ phản ứng với dung dịch NaOH chỉ tạo NaHCO₃ và Na₂CO₃. Khi cho từ từ  HCl vào dung dịch A thì mới bắt đầu có khí bay ra

=> phản ứng dừng lại ở gia đoạn tạo muối axit.

Na₂CO₃  + HCl → NaHCO₃ + NaCl                    (3)

0,05               0,05

Dung dịch A tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư :

Na₂CO₃ +  Ba(OH)₂  → BaCO₃ ↓ + 2NaOH       (4)

0,05              0,05

NaHCO₃ +  Ba(OH)₂  → BaCO₃ ↓ + NaOH + H₂O        (5)

0,05                                                 0,05

Theo phản ứng (3): n Na₂CO₃ = n HCl = 0,05

Theo phản ứng (4):

n BaCO₃₍₄₎ = n Na₂CO₃ = 0,05 > n BaCO_{3(đề cho)} = 0,4 mol

=> trường hợp này cũng loại

Vậy dung dịch A chứa muối NaHCO₃ và NaOH dư

=>  Đáp án C

TH3: tác dụng vừa đủ tạo muối Na₂CO₃

n_Na2CO3 = 0,04 CO₃^2- + H⁺---->HCO₃^- 0,04------->0,04 HCO₃^- + H⁺----> CO₂ + H₂O ----> chỉ mất 0,04 mlol HCl thì bắt đầu thoát khí

=> loại

TH4: tác dụng chỉ tạo muối Na₂CO₃ và NaOH dư

ban đầu HCl trung hòa NaOH sau đó mới tác dụng với CO₃^2- tạo khí

OH- + H+ ---> H₂O

0,01    0,01

CO₃^2- + H⁺---->HCO₃^-0,04--->0,04HCO₃^- + H⁺----> CO₂ + H₂O

=> thỏa mãn