Cho 7,65 gam hỗn hợp Al và Mg tan hoàn toàn trong...

A. 38,6

B. 27,4

C. 32,3

D. 46,3

Đáp án

- Hướng dẫn giải

Đáp án A

Khi thêm 0,85 mol NaOH vào X thì thu được dung dịch chứa NaCl: 0,52 mol và Na2SO4 : 0,14mol;

Vì $n_{N a O H}$ > $n_{N a C l}$ + 2 $n_{N a_{2} S O_{4}}$ nên còn $N a A l O_{2}$

Bảo toàn Na có $n_{N a O H} = n_{N a C l} + 2 n_{N a_{2} S O_{4}} + n_{N a A l O_{2}} \to 0, 85 = 0, 52 + 2.0, 14 + n_{N a A l O_{2}}$

→ $n_{N a A l O_{2}}$ = 0,05 mol

Kết tủa thu được là $M g {(O H)}_{2}$ : x mol và $A l {(O H)}_{3}$ : y mol

Ta có hệ sau

→ dd X có $A l^{+ 3} : 0, 15 m o l; M g^{+ 2} : 0, 15 m o l; C l - : 0, 52 m o l; S {O_{4}}^{2 -} : 0, 14 m o l$

Ta thấy X có $3 n_{A l} + 2 n_{M g} < n_{C l} + 2 n_{S O_{4}}$ nên X có dư $H^{+}$ → $n_{H +}$ = 0,52 + 0,14.2 -0,15.3 -0,15.2 = 0,05 mol

OH- + $H^{+}$ → H2O

OH- + $M g^{+ 2}$ → $M g {(O H)}_{2}$

3OH- + $A l^{+ 3}$ → $A l {(O H)}_{3}$

$B a^{2 +} + S {O_{4}}^{2 -} \to B a S O_{4}$

$A l {(O H)}_{3} + O H - \to A l O^{2 -} + 2 H_{2} O$

Khi thêm 8x mol KOH và x mol $B a {(O H)}_{2}$ vào dung dịch X thì để thu được lượng kết tủa lớn nhất ta xét các TH sau

TH1 : kết tủa có $B a S O_{4}$ : 0,14 mol và $M g {(O H)}_{2}$ : 0,15 mol và có thể có $A l {(O H)}_{3}$

Bảo toàn Ba có x = 0,14 mol → $n_{O H}$ =8x + 2x =10x =1,4 mol > 2 $n_{M g}$ + 4 $n_{A l}$ + $n_{H +}$ = 0,95

→ phản ứng có kết tủa $A l {(O H)}_{3}$ bị hòa tan hết → kết tủa thu được là $B a S O_{4}$ và $M g {(O H)}_{2}$

→ đem nung thu được $B a S O_{4}$ : 0,14 mol và MgO : 0,15 mol → m = 38,62g

TH2: Kết tủa có $A l {(O H)}_{3}$ : 0,15 mol và Mg(OH)2: 0,15 mol; $B a S O_{4}$

Ta có $n_{O H}$ = 10x = 0,15.3 + 0,15.2 +0,05=0,8 → x = 0,08 mol→ có 0,08 mol $B a S O_{4}$

→ Đem nhiệt phân thu được 0,08 mol $B a S O_{4}$ ; 0,075 mol Al2O3 và 0,15mol MgO

→ m = 0,08.233 + 0,075.102 +0,15.40 =32,29g

Nên TH1 khối lượng kết tủa lớn nhất là 38,62 g gần nhất với 38,6 nhất

Câu hỏi trên thuộc đề trắc nghiệm