Hỗn hợp E gồm hai peptit có côn...

A

- Hướng dẫn giải

Chọn đáp án A

Cách 1: Biến đổi peptit – quy về đipeptit giải đốt cháy kết hợp thủy phân

$n_{NaOH}$ = 0,52 mol; $n_{HCl}$ = 0,08 mol ⇒ ∑$n_{amino axit}$ = 0,52 – 0,08 = 0,44 mol.

☆ quy đốt 0,22 mol đipeptit $E_2$ cần 2,22 mol $O_2$ (đốt G, E đều cần cùng lượng $O_2$).

⇒ $n_{C{O}_2}$ = $n_{H_{2}O}$ = (0,22 × 3 + 2,22 × 2) ÷ 3 = 1,7 mol ⇒ $m_{E_2}$ = 40,52 gam.

☆ 0,22 mol $E_2$ + 0,52 mol NaOH + 0,08 mol HCl → m gam muối G + (0,22 + 0,08) mol $H_{2}O$.

⇒ BTKL có m = 40,52 + 0,52 × 40 + 0,08 × 36,5 – 0,3 × 18 = 58,84 gam → Chọn A. ♥

Cách 2: tham khảo: tranduchoanghuy

$n_{NaOH dư} = n_{HCl }$= 0,08 mol. Quy muối trong G về $C_2{H}_{4}N{O}_{2}Na, C{H}_2$, NaCl.

⇒ $n_{C_2{H}_{4}N{O}_{2}Na}$ = $n_{NaOH phản ứng}$ = 0,65 × 0,8 – 0,08 = 0,44 mol. Do NaCl không bị đốt.

⇒ $n_{O_2}$ = 2,25.$n_{C_2{H}_{4}N{O}_{2}Na}$ + 1,5.$n_{C{H}_2}$⇒ $n_{C{H}_2}$ = (2,22 – 2,25 × 0,44) ÷ 1,5 = 0,82 mol.

⇒ G gồm 0,44 mol $C_2{H}_{4}N{O}_{2}Na$; 0,82 mol $C{H}_2$ và 0,08 mol NaCl.

⇒ m = 0,44 × 97 + 0,82 × 14 + 0,08 × 58,5 = 58,84 gam