Điện phân (điện cực trơ, màng ngăn xốp, cường độ d...

B

- Hướng dẫn giải

Phương pháp giải:

Giải chi tiết:

Phương pháp: bảo toàn electron, bảo toàn điện tích.

Do Y có phản ứng với kiềm do đó R²⁺ có bị điện phân

n_R(NO3)2 = 0,45V và n_NaCl = 0,4V

R(NO₃)₂ + 2NaCl → R + Cl₂ + 2NaNO₃ (1)

n_Cl2 = 0,2V => n_O2 = 0,3 – 0,2V

Số mol electron trao đổi trong t giây: ne = 2n_Cl2 + 4n_O2 = 1,2 – 0,4V

=> Trong t giây tiếp theo anot sinhh ra n_O2 = n_e/4 = 0,3 – 0,1V

=> n_{O2 tổng} = 0,6 – 0,3V

n_OH- = 0,5

TH1: Trong 2t giây R²⁺ vẫn chưa bị điện phân hết

=> 0,45V . 2 < (1,2 – 0,4V) . 2

=> V < 1,412

n_{R2+ dư} = 1,2 – 0,4V – 0,45V = 1,2 – 0,85V

=> n_H+ = 4n_O2 = 4 (0,6 – 0,3V)

Thêm kiềm vào không có kết tủa chứng tỏ R(OH)₂ lưỡng tính đã tan trở lại.

=> 0,5 = 4 (0,6 – 0,3V) + 4 (1,2 – 0,85V)

=> V = 1,457 (Loại vì điều kiện V < 1,412)

TH2: Trong 2t giây R²⁺ đã bị điện phân hết, H₂O đã bị điện phân ở catot

Sau (1) còn là n_R2+ = 0,45V – 0,2V = 02,5V

=> Khi điện phân hết R²⁺ thì n_H+ = 0,25V . 2 = 0,5V

n_H+ = n_OH- = 0,5 => V = 1 lít

Đáp án B