Nhỏ từ từ 0,25 lít dung dịch NaOH 1,04M vào dung d...

A

- Hướng dẫn giải

Phương pháp giải:

Số mol OH^- còn lại để phản ứng với ion Al³⁺ là:

0,26 - 3.0,024 - 0,08 = 0,108 mol.

3 < \(T = \frac{{{n_{O{H^ - }}}}}{{{n_{A{l^{3 + }}}}}}\) = 3,375 < 4→ Kết tủa sinh ra bị hòa tan một phần.

Al³⁺ + 3OH^- →Al(OH)₃                      (1)

Al(OH)₃ + OH^- →AlO₂^- + 2H₂O        (2)

n↓_còn lại = 4n_Al³⁺ - n_OH^- = 4.0,032 – 0,108 = 0,02 mol.

 m_¯

Giải chi tiết:

n_OH- = 0,26 mol; 0,024mol;  0,032 mol; 0,08 mol.

Số mol OH^- còn lại để phản ứng với ion Al³⁺ là:

0,26 - 3.0,024 - 0,08 = 0,108 mol.

 3 < \(T = \frac{{{n_{O{H^ - }}}}}{{{n_{A{l^{3 + }}}}}}\) = 3,375 < 4→ Kết tủa sinh ra bị hòa tan một phần.

Al³⁺ + 3OH^- →Al(OH)₃                                  (1)

Al(OH)₃ + OH^- →AlO₂^- + 2H₂O        (2)

n↓_cònlại = 4n_Al³⁺ - n_OH^- = 4.0,032 – 0,108 = 0,02 mol.

m_↓ = 0,02 . 78 = 1,56 gam.

Đáp án A