Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH)2 vào ống ngh...

B

- Hướng dẫn giải

Phương pháp giải:

Gọi số mol của HCl là a( mol) và số mol của Al₂(SO₄)₃ là b (mol)

=> n_H+ = a (mol); n_Al3+ = 2b (mol) ; n_SO42- = 3b (mol)

Tại giá trị n_Ba(OH)2 = 0,27 (mol) => n_BaSO4max = 2b  => b = ? (mol)

Kết tủa max bao gồm  m_max = mBaSO_4max + mAl(OH)₃max

Kết tủa không thay đổi ( đường đồ thị nằm ngang) chính là khi chỉ có kết tủa BaSO₄, còn kết tủa Al(OH)₃ bị hòa tan hoàn toàn.

=> m_max – m_min = m_Al(OH)3max =2b.78 =  ?(g)

Giải chi tiết:

Gọi số mol của HCl là a( mol) và số mol của Al₂(SO₄)₃ là b (mol)

=> n_H+ = a (mol); n_Al3+ = 2b (mol) ; n_SO42- = 3b (mol)

Khi cho Ba(OH)₂ từ từ vào dung dịch hỗn hợp, trong khi Ba²⁺ tạo kết tủa ngay khi xuất phát thì OH- lại phải trung hòa H⁺ trước rồi mới tạo kết tủa sau. Do đó Ba²⁺ sẽ đến địch trước OH^-

=> BaSO₄ đạt max khi kết thúc giai đoạn thứ 2 và n_{BaSO4 max} = 3b (mol). Lúc này Al(OH)₃ mới tạo được một lượng là:

\({n_{Al{{(OH)}_3}}} = \frac{1}{3}{n_{O{H^ - }}} = \frac{{6b - a}}{3}(mol)\) 

=> n_Ba(OH)2 = 3b = 0,27

=> b = 0,09 (mol)

Kết tủa max bao gồm  m_max = mBaSO_4max + mAl(OH)₃max

Kết tủa không thay đổi ( đường đồ thị nằm ngang) chính là khi chỉ có kết tủa BaSO₄, còn kết tủa Al(OH)₃ bị hòa tan hoàn toàn.

=> m_max – m_min = m_Al(OH)3max = 2b.78 = 2.0,09.78 = 14,04 (g)

Đáp án B