Oxit cao nhất của một nguyên tố ứng với công thức...

- Hướng dẫn giải

Phương pháp giải:

a) Tổng hóa trị của nguyên tố trong oxit cao nhất và trong hợp chất khí với hidro có trị số là 8.

Công thức oxit cao nhất RO₃ (R có hóa trị VI) => Trong hợp chất khí với H thì R có hóa trị II

=> Công thức hợp chất khí với H: RH₂

 \(\% {m_H} = \frac{R}{{R + 2}}.100\%  =  > R\)

b) Viết và tính theo PTHH.

Giải chi tiết:

a) Tổng hóa trị của nguyên tố trong oxit cao nhất và trong hợp chất khí với hidro có trị số là 8.

Công thức oxit cao nhất RO₃ (R có hóa trị VI) => Trong hợp chất khí với H thì R có hóa trị II

=> Công thức hợp chất khí với H: RH₂

 \(\% {m_H} = \frac{R}{{R + 2}}.100\%  = 94,12\%  =  > R = 32\)

Vậy R là lưu huỳnh, KHHH: S

Công thức oxit cao nhất: SO₃

Công thức hidroxit tương ứng: H₂SO₄

b) n_H2 = 7,84 : 22,4 = 0,35 mol

1. Đặt số mol của Fe và Mg lần lượt là x và y (mol)

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂ (1)

x          x               x          x  (mol)

Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂ (2)

y          y               y          y  (mol)

Khối lượng của hỗn hợp: 56x + 24y = 13,2 (*)

Số mol khí H₂: x + y = 0,35 (**)

Giải hệ phương trình (*) và (**) được x = 0,15 và y = 0,2

\( \to \left\{ \begin{array}{l}
\% {m_{Fe}} = \frac{{0,15.56}}{{13,2}}.100\% = 63,6\% \\
\% {m_{Mg}} = \frac{{0,2.24}}{{13,2}}.100\% = 36,4\%
\end{array} \right.\)

2. Theo PTHH (1) và (2): n_{H2SO4 pư} = n_H2 = 0,35 mol

=> Lượng H₂SO₄ đã lấy dư 20% so với lượng cần phản ứng là: n_{H2SO4 dư} = 0,35.20% = 0,07 mol

=> n_{H2SO4 đã dùng} = 0,35 + 0,07 = 0,42 mol

=> Khối lượng dung dịch H₂SO₄ 15% đã dùng: m _{dd H2SO4} = 0,42.98.100/15 = 274,4 gam

Dung dịch Y gồm: 

\(\left\{ \begin{array}{l}
{H_2}S{O_4}(0,07mol)\\
FeS{O_4}(0,15mol)\\
MgS{O_4}(0,2mol)
\end{array} \right.\)

H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O (3)

FeSO₄ + 2NaOH → Fe(OH)₂ + Na₂SO₄ (4)

MgSO₄ + 2NaOH → Mg(OH)₂ + Na₂SO₄ (5)

Theo PTHH (3) (4) (5) ta có: n_NaOH = 2(n_H2SO4 + n_FeSO4 + n_MgSO4) = 2(0,07 + 0,15 + 0,2) = 0,84 mol

=> V _{dd NaOH} = n/C_M = 0,84 : 1 = 0,84 lít = 840 ml