Trong một bình có 40 mol N2 và 160 mol...

C

- Hướng dẫn giải

Phương pháp giải:

Từ số mol ban đầu của N₂ và hiệu suất tính được n_{N2 pư} 

\({N_2} + {\text{3}}{H_2}\overset {{t^o},xt,p} \leftrightarrows 2N{H_3}\)

Theo PTHH: n_{H2 pư} = 3n_{N2 pư} = ?; n_NH3 = 2n_{N2 pư} = ?

Từ đó tính được số mol của các chất trong hỗn hợp sau phản ứng.

Giải chi tiết:

n_{N2 pư}  = 40.(25/100) = 10 (mol)

\({N_2} + {\text{3}}{H_2}\overset {{t^o},xt,p} \leftrightarrows 2N{H_3}\)

Theo PTHH: n_{H2 pư} = 3n_{N2 pư} = 30 (mol); n_NH3 = 2n _{N2 pư} = 20 (mol)

Vậy sau phản ứng số mol các khí là:

n_{N2 dư} = 40 - 10 = 30 (mol)

n_{H2 dư} = 160 - 30 = 130 (mol)

n_NH3 = 20 mol

Đáp án C