Nhỏ rất từ từ dung dịch Ba(OH)2 0,5M và...

C

- Hướng dẫn giải

Phương pháp giải:

Đoạn đi lên đến 85,5: gồm 2 loại kết tủa là Al(OH)₃ và BaSO₄

Đoạn đi lên tiếp chỉ có: BaSO₄, Al(OH)₃ đang tan

Đoạn đi xuống: BaSO₄ đã hết, chỉ có Al(OH)₃ bị hòa tan

Tại 85,5 đặt n_Al2(SO4)3= a→ Al(OH)₃: 2a mol → OH^-: 6a mol → Ba(OH)₂: 3a mol

n_SO4(2-)= 3a mol

Như vậy tính cả K₂SO₄: n_SO4(2-)> n_Ba2+ → n_BaSO4= n_Ba2+= 3a mol

→ 85,5= 2a.78 + 3a.233 → a= 0,1

Đến đoạn 85,5 đồ thi bị gãy khúc chứng tỏ lúc này không còn kết tủa Al(OH)₃ nữa. Từ điểm này đến đỉnh chỉ có kết tủa BaSO₄ (SO₄^2- do K₂SO₄ còn). Từ điểm 85,5 đến khi kết tủa không đổi. OH^- làm nhiệm vụ hòa tan kết tủa Al(OH)₃ theo phản ứng:

Al(OH)₃+ OH^-→ AlO₂^-+ 2H₂O

2a              2a

Như vậy cần 2a mol OH^- nữa. Tổng lượng OH^- cần là:

2a.3 + 2a= 8a= 0,8 mol → Ba(OH)₂: 0,4 mol → x

Giải chi tiết:

Đoạn đi lên đến 85,5: gồm 2 loại kết tủa là Al(OH)₃ và BaSO₄

Đoạn đi lên tiếp chỉ có: BaSO₄, Al(OH)₃ đang tan

Đoạn đi xuống: BaSO₄ đã hết, chỉ có Al(OH)₃ bị hòa tan

Tại 85,5 đặt n_Al2(SO4)3= a→ Al(OH)₃: 2a mol → OH^-: 6a mol → Ba(OH)₂: 3a mol

n_SO4(2-)= 3a mol

Như vậy tính cả K₂SO₄: n_SO4(2-)> n_Ba2+ → n_BaSO4= n_Ba2+= 3a mol

→ 85,5= 2a.78 + 3a.233 → a= 0,1

Đến đoạn 85,5 đồ thi bị gãy khúc chứng tỏ lúc này không còn kết tủa Al(OH)₃ nữa. Từ điểm này đến đỉnh chỉ có kết tủa BaSO₄ (SO₄^2- do K₂SO₄ còn). Từ điểm 85,5 đến khi kết tủa không đổi. OH^- làm nhiệm vụ hòa tan kết tủa Al(OH)₃ theo phản ứng:

Al(OH)₃+ OH^-→ AlO₂^-+ 2H₂O

2a              2a

Như vậy cần 2a mol OH^- nữa. Tổng lượng OH^- cần là:

2a.3 + 2a= 8a= 0,8 mol → Ba(OH)₂: 0,4 mol → x= 0,4: 0,5= 0,8 lít= 800 ml

Đáp án C