Cho một lượng mạt sắt dư vào 50 ml dung dịch H

- Hướng dẫn giải

Phương pháp giải:

a. PTHH:  Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂↑

b. \({n_{{H_2}}} = \frac{{3,36}}{{22,4}} = 0,15\,(mol)\)

Theo PTHH: n_Fe = n_H2 = ? (mol)

Khối lượng sắt đã tham gia phản ứng là: m_Fe = ? (g)

c. Theo PTHH: n_H2SO4 = n_H2 = ? (mol)

50 (ml) = 0,05 (lít)

Nồng độ mol của H₂SO₄ đã dùng là: C_M = n : V = ? (M)

Giải chi tiết:

a. PTHH:  Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂↑

b.

\({n_{{H_2}}} = \frac{{3,36}}{{22,4}} = 0,15\,(mol)\)

Theo PTHH: n_Fe = n_H2 = 0,15 (mol)

Khối lượng sắt đã tham gia phản ứng là: m_Fe = 0,15.56 = 8,4 (g)

c. Theo PTHH: n_H2SO4 = n_H2 = 0,15 (mol)

50 (ml) = 0,05 (lít)

Nồng độ mol của H₂SO₄ đã dùng là: C_M = n : V = 0,15 : 0,05 = 3 (M)