Tiến hành điện phân dung dịch chứa 0,25 mol Cu(NO

A

- Hướng dẫn giải

Phương pháp giải:

Giải chi tiết:

B₁ : Xác định thành phần trong dung dịch sau điện phân

Fe + dung dịch sau điện phân có khí NO => có H⁺.

Điện phân :

Catot :

            Cu²⁺ + 2e -> Cu

Anot :

            2Cl^- -> Cl₂ + 2e

            2H₂O -> 4H⁺ + O₂ + 4e

Gọi số mol H⁺ là x mol => bảo toàn e : 2n_Cu = n_Cl- + n_H+

=> n_Cu = (0,09 + 0,5x) < 0,25 mol

=> m_giảm = m_Cu + m_O2 + m_Cl2

=> x = 0,24 mol (TM)

Vậy dung dịch sau điện phân gồm : 0,04 mol Cu²⁺ , 0,5 mol NO₃^- , 0,18 mol Na⁺ , 0,24 mol H⁺

B₂ : Tính m.

Khi cho Fe vào thì sau phản ứng có tạo chất rắn => chỉ tạo Fe²⁺.

            3Fe  +  8H⁺  +  2NO₃^-  ->  3Fe³⁺  +  2NO  +  4H₂O

Mol      0,09 <- 0,24

             Fe  +  Cu²⁺  ->  Fe²⁺   + Cu

Mol    0,04 <- 0,04

=> m – 0,75m = m_{Fe pứ} - m_Cu = 56.(0,09 + 0,04) – 0,04.64

=> m = 18,88g

Đáp án A