Phân huỷ 86,8 gam HgO một thời gian ở nhiệt độ cao...

- Hướng dẫn giải

Phương pháp giải:

a) Đổi số mol O₂ theo công thức: n_O2 = V_O2/22,4 =? => m_O2 = n_O2. M_O2 = ?

áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: m_HgO phân hủy = m_Hg + m_O2 = ?

Khối lượng HgO không bị phân hủy là: m_HgO dư = 86,8 – m_HgO phân hủy = ? (g)                                

Giải chi tiết:

 \({n_{{O_2}}} = \frac{{3,36}}{{22,4}} = 0,15\,(mol) =  > {m_{{O_2}}} = 0,15.32 = 4,8\,(g)\)  (0,25 điểm)

2HgO \(\xrightarrow{{t_{}^0}}\)  2Hg + O₂↑                                           (0,25 điểm)

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

m_HgO phân hủy = m_Hg + m_O2 = 60,3 + 4,8 = 65,1 (g)  (0,25 điểm)

Khối lượng HgO không bị phân hủy là:

m_HgO dư = 86,8 – 65,1 = 21,7 (g)                                (0,25 điểm)